PooloraCómo subir el pH de la piscina
Con el pH bajo el agua arde en los ojos y poco a poco se come el yeso, las juntas y los metales. Antes de subirlo revisa la alcalinidad: ella decide qué producto usar.
- Debajo de pH 7.2, súbelo; nunca lo dejes debajo de 7.0.
- Si la alcalinidad está baja, súbela primero con bicarbonato. Si la alcalinidad está bien, usa carbonato o airea.
- En 10,000 galones con alcalinidad 80, de pH 7.2 a 7.5 toma unas 1 lb (16 oz · 465 g) de carbonato de sodio.
- En 40 m³ (40,000 litros), lo mismo toma unos 495 g (1.1 lb).
Cuándo subir el pH
El rango de la industria es 7.2–7.8 (ANSI/APSP/ICC-11) y la CDC acepta 7.0–7.8. Debajo de eso el agua se vuelve agresiva: arde en los ojos, se come el yeso y corroe el calentador, las escaleras y las piezas de la bomba.
Paso 1: primero mira la alcalinidad
El pH bajo muchas veces viene con alcalinidad total (TA) baja, por ejemplo después de semanas de ácido o de pastillas. Si la TA está debajo de tu rango (80–100 ppm con cloro líquido o sal, 100–120 con pastillas), súbela primero con bicarbonato: agrega amortiguador y sube un poco el pH. Por cada 10,000 galones:
| Subir TA | Bicarbonato de sodio |
|---|---|
| 10 ppm | 1.4 lb 635 g |
| 20 ppm | 2.8 lb 1.25 kg |
| 30 ppm | 4.2 lb 1.9 kg |
Vuelve a medir el pH cuando el bicarbonato haya circulado: si ya está en 7.2 o más, terminaste, sin nada de carbonato.
Paso 2: carbonato de sodio si la alcalinidad está bien
El carbonato de sodio (soda ash) sube mucho el pH y también la alcalinidad. Cantidades para 10,000 galones (agua a 80 °F, calcio 300, estabilizador 40):
| Alcalinidad total | pH 7.0 → 7.5 | pH 7.2 → 7.5 |
|---|---|---|
| 60 ppm | 1.7 lb 775 g | 13 oz 375 g |
| 80 ppm | 2.1 lb 970 g | 1 lb 465 g |
| 100 ppm | 2.6 lb 1.15 kg | 1.2 lb 560 g |
Para otros tamaños, ajusta por volumen o usa las tablas de químicos por tamaño. Disuelve el carbonato en una cubeta con agua de la piscina y viértelo despacio con la bomba prendida; echar mucho de golpe puede enturbiar el agua un rato.
Tabla en litros y metros cúbicos
Carbonato de sodio con alcalinidad total en 80 ppm, si tu piscina está en metros cúbicos (1 m³ = 1,000 litros):
| Volumen | pH 7.0 → 7.4 | pH 7.2 → 7.5 |
|---|---|---|
| 10 m³ 10,000 L | 215 g | 125 g |
| 20 m³ 20,000 L | 430 g | 245 g |
| 30 m³ 30,000 L | 650 g | 370 g |
| 40 m³ 40,000 L | 865 g | 495 g |
| 50 m³ 50,000 L | 1.1 kg | 615 g |
| 60 m³ 60,000 L | 1.3 kg | 740 g |
Paso 3: o usa aire, gratis
Airear el agua sube el pH sin subir la alcalinidad, porque deja escapar el dióxido de carbono disuelto. Apunta los retornos hacia arriba para romper la superficie, prende cascadas o fuentes y déjalo trabajar un día. Es lento, pero es la herramienta correcta cuando la alcalinidad ya está donde la quieres.
Por qué baja el pH
- Las pastillas de tricloro son ácidas: bajan el pH y la alcalinidad semana tras semana.
- Demasiado ácido en una corrección anterior.
- La lluvia, que muchas veces es un poco ácida y además diluye la alcalinidad.
- Alcalinidad baja, que deja que el pH brinque con cualquier cambio.
Si la causa son las pastillas, cuenta con subir la alcalinidad seguido o cambia a cloro líquido.
No te pases
Echa más o menos la mitad de la dosis calculada, deja que circule y vuelve a medir. Subir el pH de más solo significa comprar ácido para regresarlo. Y deja el cloro para el final: con el pH en su lugar, el cloro trabaja mejor.
Preguntas frecuentes
¿El bicarbonato es lo mismo que el carbonato?
No. El bicarbonato de sodio sube sobre todo la alcalinidad. El carbonato de sodio (soda ash) sube sobre todo el pH. Muchos productos "pH up" son carbonato; muchos "alkalinity up" son bicarbonato.
¿Por qué mi pH sigue bajando?
Las pastillas de tricloro son ácidas, y la lluvia muchas veces también es un poco ácida. Si usas pastillas, cuenta con subir el pH y la alcalinidad seguido.
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Sigue con
Fuentes
- ANSI/APSP/ICC-11 (pH 7.2–7.8)
- CDC: tratamiento y análisis del agua de piscinas en casa (en inglés: pH 7.0–7.8)
- Pool & Hot Tub Alliance (PHTA): ficha de alcalinidad
- Dosis: motor de Poolora (balance de masa para el cloro; modelo de equilibrio de carbonatos para el pH con constantes de la base de datos PHREEQC del USGS)